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物質氧化性或還原性強弱的比較方法總結(全)

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物質氧化性或還原性強弱的比較方法總結(全)

(1)由元素的金屬性或非金屬性比較氧化性或還原性強弱

<1>金屬陽離子的氧化性隨其單質還原性的增強而減弱

<2>非金屬陰離子的還原性隨其單質的氧化性增強而減弱

(2)由反應難易比較不同的氧化劑與同一還原劑反應時,反應條件越易,其氧化劑的氧化性越強。如:
前者比后者容易發生反應,可判斷氧化性:  同理,不同的還原劑與同一氧化劑反應時,反應條件越易,其還原劑的還原性越強。
(3)根據被氧化或被還原的程度不同進行比較當不同的氧化劑與同一還原劑反應時,還原劑被氧化的程度越大,氧化劑的氧化性就越強。
如 :,根據鐵被氧化程度的不同(二價鐵和三價鐵) ,可判斷氧化性:氯氣>硫單指 。同理,當不同的還原劑與同一氧化劑反應時,氧化劑被還原的程度越大,還原劑的還原性就越強。
(4)根據反應方程式進行比較氧化性或還原性強弱
氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物
氧化性:氧化劑>氧化產物;還原性:還原劑>還原產物
(5)根據元素周期律進行比較氧化性或還原性強弱
一般地,氧化性:上>下,右>左;還原性:下>上,左>右。
(6)一部分氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關
溫度:如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。
濃度:如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強。
酸堿性:如中性環境中硝酸根 不顯氧化性,酸性環境中硝酸根 顯氧化性;又如高錳酸鉀 溶液的氧化性隨溶液的酸性增強而增強。

注意:物質的氧化性或還原性的強弱只決定于得到或失去電子的難易,與得失電子的多少無關。
如還原性:鈉>鎂>鋁 ,氧化性:濃硝酸>稀硝酸。

責任編輯:狂人阿昌

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